酸的化学性质
由于酸类物质(如盐酸、稀硫酸、硝酸等)在水溶液中都能解离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。
(1)跟酸碱指示剂作用
使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。
(2)与活泼金属反应
①通式：金属＋酸→盐＋氢气(置换反应)
②举例
a．H2SO4、HCl分别与Fe反应
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
现象：铁表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
b．H2SO4、HCl分别与Zn反应
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
现象：固体逐渐溶解，产生气泡
(3)与金属氧化物反应
①通式：金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应)
②举例
a．HCl与CuO反应：
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
b．HCl与Fe2O3反应：
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
(4)与碱反应
①通式：酸＋碱→盐＋水(中和反应)(复分解反应)
②举例
a．HCl与NaOH反应：
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
b．H2SO4与Ca(OH)2反应：
H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O
(5)与某些盐反应
①通式：酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应)
②举例
a．HCl与CaCO3反应：
2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
现象：固体逐渐溶解，产生气泡
b．H2SO4与Na2CO3反应：
H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑
现象：产生大量气泡
